Trong Thiên Nhiên Ag Có 2 Đồng Vị 10744 Ag (56%), Trong Thiên Nhiên Ag Có Hai Đồng Vị

Bạn đang xem: Có 2 đồng vị trong tự nhiên

Chọn một chủ đề
Mọi thứ
toán học
hóa lý
Sinh vật học
Văn học
Tiếng Anh
Lịch sử
Địa lý Tin học
công nghệ
Âm nhạc giáo dục công dân
nghệ thuật
thí điểm tiếng anh
Thể dục Lịch sử và Địa lý
khoa học
Tự nhiên và xã hội
Đạo đức
thủ công
quốc phòng an ninh
Tiếng Việt
Khoa học tự nhiên
Mọi thứ
toán học
hóa lý
Sinh vật học
Văn học
Tiếng Anh
Lịch sử
Địa lý Tin học
công nghệ
Âm nhạc giáo dục công dân
nghệ thuật
thí điểm tiếng anh
Thể dục Lịch sử và Địa lý
khoa học
Tự nhiên và xã hội
Đạo đức
thủ công
quốc phòng an ninh
Tiếng Việt
Khoa học tự nhiên

Bài tập 1: Biết nguyên tử khối của Ag là 107,88. Trong tự nhiên Ag có 2 đồng vị 107Ag (56%). Tìm số khối của đồng vị thứ hai 2- Nếu có 500 nguyên tử Ag thì đồng vị đó có bao nhiêu nguyên tử 2- Tính khối lượng của đồng vị 107Ag trong 57,94g Ag2O (đối với đồng vị O 16O) Bài 2: Bài 7 Clo Có các đồng vị 35Cl và 37Cl. Biết khối lượng nguyên tử của Cl là 35,5 a) Tính % các đồng vị b) tính % 37Cl trong Cu
Cl2 (Cu=64…

Bài tập 1: Biết nguyên tử khối của Ag là 107,88. Trong tự nhiên Ag có 2 đồng vị 107Ag (56%). Tìm số khối của đồng vị thứ hai

– Nếu có 500 nguyên tử Ag thì có bao nhiêu nguyên tử đồng vị 2. ?

– Tính khối lượng của đồng vị 107Ag trong 57,94g Ag2O (đối với đồng vị O 16O)

Bài 2: Bài 7 Clo có các đồng vị 35Cl và 37Cl. Khối lượng nguyên tử của Cl là 35,5.

a) Tính % các đồng vị

b) tính %37Cl trong Cu
Cl2 (Cu=64)

c) tính số nguyên tử 35Cl có trong 13,35g Al
Cl3

Bài 1:

Gọi x là số khối của đồng vị thứ hai, ta có:

\(\frac{107.56\%+x44\%}{100\%}=107.88\)

\(\Phải x=109\)

Vậy số khối của đồng vị thứ hai là 109

Nếu có 500 nguyên tử Ag thì số nguyên tử của đồng vị thứ hai là:\(\frac{44\%.500}{100\%}=220\)(atoms)

\(M_{Ag^{ }_2O}=\left(107,88.2\right)+16=231,76\)

\(\Mũi tên phải n=\frac{57.94}{231.76}=0.25\left(mol\right)\)

Xét trong 1 mol Ag2O có \(\begin{cases}2mol
Ag\\1mol
O\end{cases}\)

\(\Mũi tên bên phải\)trong 0,25 mol Ag2O có 0,5 mol Ag

\(\Rightarrow\)trong 0,5 mol Ag có đồng vị\(\frac{56\%.0.5}{100\%}=0,28\left(mol\right)\)107Ag

\(\Phải m_{^{107}Ag}\)= 107 . 0,28 = 29,96 (gam)

Bài 2:

a) Gọi x, y lần lượt là % về số lượng nguyên tử của 2 đồng vị 35Cl và 37Cl, ta có:

\(\begin{cases}x+y=100\\\frac{35x+37y}{100}=35.5\end{cases}\)\(\Leftrightarrow\)\(\begin{cases}x= 75\ \y=25\end{cases}\)

Vậy đồng vị 35Cl chiếm 75%; đồng vị 37Cl chiếm 25%

b) Bạn tính % của?c)\(M_{Al
Cl_3}\)= 27 + (35,5 .3) = 133,5

\(\Phải n_{Al
Cl_3}\)=\(\frac{13,35}{133.5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét trong 1 mol Al
Cl3 có\(\begin{cases}1 mol
Al\\ 3 mol
Cl\end{cases}\)

=> ở 0,1 mol Al
Cl3 có 0,3 mol Cl

=> trong 0,3 mol Cl có \(\frac{75\%.0.3}{100\%}=0.225\left(mol\right)\)đồng vị 35Cl

Nguyên tố bo có 2 đồng vị 11B (x1%) và 10B (x2), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x1% là:

Clo có hai đồng vị 3717Cl và 3517Cl. Khối lượng nguyên tử trung bình của clo là 35,48. Phần trăm khối lượng của đồng vị 37Cl là

Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền là 12C chiếm 98,89% và 13C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

A và B là hai đồng vị. A có số khối là 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình của hai đồng vị là 24,4. Số khối của đồng vị B là

Trong tự nhiên Br có hai đồng vị là 79Br và 81Br. Nhận biết 79Br chiếm 54,5% số nguyên tử. Tìm khối lượng nguyên tử trung bình của Br.

Một nguyên tố X có ba đồng vị A1X (79%), A2X (10%), A3X (11%). Vì tổng khối lượng của 3 đồng vị là 75 nên nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ hai nhiều hơn số nơtron của đồng vị thứ nhất là 1 hạt. A1, A2, A3 lần lượt là:

Khối lượng nguyên tử trung bình của bạc là 107,02 lần khối lượng nguyên tử của hydro. Khối lượng nguyên tử của hydro là 1,008. Nguyên tử khối trung bình của bạc là

Tính nguyên tử khối trung bình của Ni theo số khối của các đồng vị trong tự nhiên của Ni theo các số liệu sau: 58Ni chiếm 68,27%; 60Ni chiếm 26,10%; 61Ni chiếm 1,13%; 62Ni chiếm 3,59%; 64Ni chiếm 0,91%.

Trong tự nhiên, Fe có hai đồng vị là 55Fe và 56Fe. Khối lượng nguyên tử trung bình của sắt là 55,85. Thành phần phần trăm tương ứng của hai đồng vị là:

Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng thành phần phần trăm của các đồng vị trong X bằng nhau và loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là

Cho rằng khối lượng nguyên tử trung bình của iridi là 192,22. Iridi tự nhiên có hai đồng vị là 191Ir và 193Ir. Phần trăm nguyên tử của 193Ir là

Trong tự nhiên, magie có 3 đồng vị bền là 24Mg chiếm 78,99%, 25Mg chiếm 10,00% và 26Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là

Trong tự nhiên, clo là hỗn hợp của hai đồng vị 35Cl và 37Cl. Cho H = 1, O = 16, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Thành phần % khối lượng của 37Cl trong HCl
O4 là

Một nguyên tố X có hai đồng vị là X1, X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết thành phần phần trăm khối lượng của các đồng vị trong X bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là

Nitơ trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị là N714 (99,63%) và N715 (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

Xem thêm: Chiến thắng Điện Biên Phủ trên không, Hồi ức về “Hà Nội”

Tầng 2, Số nhà 541 Vũ Tông Phan, Phường Khương Đình, Quận Thanh Xuân, Thành phố Hà Nội, Việt Nam